Le mélange stœchiométrique

Soit la transformation modélisée par l'équation de réaction : \(\mathrm{a\ A+b\ B\longrightarrow c\ C+d\ D}\).

Un mélange est en proportions stœchiométriques si : `\frac{n_0("A")}{"a"}=\frac{n_0("B")}{"b"}`.

Lors d'une transformation totale, si les réactifs introduits sont en proportions stœchiométriques, alors ces deux espèces sont entièrement consommées, et leurs quantités de matière finales sont nulles.

Exemple

Soit la transformation modélisée par l'équation de réaction suivante : \(\mathrm{I_2(aq)+2\ S_2O_3^{2-}(aq) \longrightarrow 2\ I^-(aq)+ S_4O_6^{2-}(aq)}\)

On introduit dans un bécher une quantité de matière initiale de diiode \(n_0(\mathrm{I_2})=2,0\ \mathrm{mmol}\) et une quantité de matière initiale d'ions thiosulfate \(n_0(\mathrm{S_2O_3^{2-}})=4,0\ \mathrm{mmol}\).

• `\frac{n_0("I"_2)}{1}=\frac{2,0\ "mmol"}{1}=2,0\ "mmol"`
  
• `\frac{n_0("S"_2"O"_3^{2-})}{2}=\frac{4,0\ "mmol"}{2}=2,0\ "mmol"`
  

On a \(\frac{n_0(\mathrm{I_2})}{1}=\frac{n_0(\mathrm{S_2O_3^{2-})}}{2}\). Les réactifs sont donc introduits en proportions stœchiométriques. La transformation étant totale, ils sont totalement consommés.

Ci-dessous, la schématisation de la composition du système à différents avancements.